Đáp án:
$12,18$
Giải thích các bước giải:
Dung dich $HNO_3$ có: $pH = 2 $
$\to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01 \\\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,01.0,015 = 1,{5.10^{ - 4}}$
Cho $HNO_3$ phản ứng với $Ba(OH)_2$ có phản ứng:
$\begin{array}{l} {H^ + }\,\,\,\,\, + \,\,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O\\ 1,{5.10^ - }^4\,\,\,1,{5.10^{ - 4}}\\ \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{1,{{5.10}^{ - 4}}}}{{0,01}} = 0,15 \Rightarrow pOH = - \log [O{H^ - }{\rm{]}} = 1,82\\ \Rightarrow pH = a = 14 - pOH = 12,18 \end{array}$
