Đáp án: Ta có:
NH4Cl => NH4+ + Cl-
NH4+ <=> NH3 + H+-----------------Ka = Kw/Kb = 5,88.10^-10
H2O <=> OH- + H+ -----------------Kw = 10^-14
Vì Ka.C >> Kw => Bỏ qua cân bằng nước. Xét cân bằng:
NH4+ <=> NH3 + H+-----------------Ka = Kw/Kb = 5,88.10^-10
0,1--------0-----0
0,1-x------x----x
ĐLTDKL => Ka = x^2/(0,1 - x) => x = 10^-5,115 => pH = 5,1
Chú ý:
- Với đơn axit yếu có Ka.C >> Kw có thể tính pH theo công thức:
pH = 1/2(pKa - lgC) = 1/2(9,23 + 1) = 5,1
- Giá trị pH thường chỉ ghi 1 số sau dấu phẩy.
Giải thích các bước giải:
