Đáp án + giải thích các bước giải:
$n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{12,5}{250}=0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố $Cu:$
$-n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=0,05(mol)$
Ta có $:d_{H_2O}=1(g/ml) \to m_{H_2O}=87,5(g)$
$mdd_{CuSO_4}=mct_{CuSO_4.5H_2O}+m_{H_2O}=12,5+87,5=100(g)$
$ \to C\%_{CuSO_4}=\frac{0,05.160}{100}.100\%=8\%$
Bảo toàn nguyên tố $H:$
$-n_{H_2O}=5.n_{CuSO_4.5H_2O}=5.0,05=0,25(mol)$
$ \to m_{H_2O}=0,25.18=4,5(g)$
Mà $d_{H_2O}=1(g/ml)$
$ \to V_{CuSO_4}= ∑V_{H_2O}=87,5+4,5=92(ml)=0,092(l)$
$\to CM_{CuSO_4}=\frac{0,05}{0,092}=0,54(M)$
$-d_{CuSO_4}=\frac{100}{92}=1,087(g/ml)$
