Đáp án:
\(A{l_2}B{e_3}S{i_6}{O_{18}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của khoáng vật có dạng: \(A{l_a}B{e_b}S{i_c}{O_d}\)
Ta có:
\(\% {m_{Al}} + \% {m_{Be}} = 100\% - 31,3\% - 53,6\% = 15,1\% \)
Gọi phần trăm của Be là x
Suy ra phần trăm của Al là: \(\% {m_{Al}} = 15,1\% - \% {m_{Be}}\)
Vì Al có hóa trị 3, Si có hóa trị 4, Be có hóa trị 2, O có hóa trị 2, nên:
\(\begin{array}{l}
\to \dfrac{{15,1 - x}}{{27}} \times 3 + \dfrac{x}{9} \times 2 + \dfrac{{31,3}}{{28}} \times 4 - \dfrac{{53,6}}{{16}} \times 2 = 0\\
\to x = 4,96
\end{array}\)
Suy ra: \( \to \% {m_{Al}} = 15,1\% - 4,96\% = 10,14\% \)
Vậy:
\(\begin{array}{l}
\to a:b:c:d = \dfrac{{10,14}}{{27}}:\dfrac{{4,96}}{9}:\dfrac{{31,3}}{{28}}:\dfrac{{53,6}}{{16}}\\
\to a:b:c:d = 2:3;6:18
\end{array}\)
Vậy công thức là: \(A{l_2}B{e_3}S{i_6}{O_{18}}\)
