Cấu hình electron:
K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Nhận xét:
+ Ca có nhiều lớp electron nhất nên bán kính nguyên tử Ca lớn nhất.
+ 3 hạt còn lại có cùng số lớp electron, trong đó số hạt mang điện (Dương – Âm) của từng hạt là:
K+: (19 – 18)
S2-: (16 – 18)
Si: (14 – 14)
Lực hút tĩnh điện tỷ lệ thuận với độ lớn điện tích nên lực hút này tăng dần: Si < S2- < K+
Lực hút càng mạnh, bán kính càng bị co lại nên bán kính: Si > S2- > K+
Vậy: Ca > Si > S2- > K+
