Đáp án:
a) $\%V_{SO_2} = \%V_{O_2} = 50\%$
b) $\%V_{SO_2} = 12,5\%;\ \%V_{O_2} =37,5\%;\ \%V_{SO_3} = 50\%$
Giải thích các bước giải:
a) Gọi số mol của $SO_2;\ O_2$ lần lượt là a, b (mol)
Khi đó ta có: $\overline {M_A} = \dfrac{m_{SO_2}+m_{O_2}}{n_{SO_2}+n_{O_2}}$
$\to \dfrac{64a+32b}{a+b} = 3.16=48 \to \dfrac ab = \dfrac 11$
Vậy $\%V_{SO_2} = \%V_{O_2} = 50\%$
b) $2SO_2+O_2 \xrightarrow{V_2O_5,t^o}2SO_3\\\hspace{0,5cm}a\hspace{1cm}a \\\hspace{0,4cm}2x\hspace{0,9cm}x\hspace{2cm}2x \\(a-2x)\hspace{0,1cm}(a-x)\hspace{0,8cm}2x$
Ta thấy: $\dfrac a2 < \dfrac a1$ nên $H\%$ tính theo SO2
Vì $H\% = 80\%$ nên $2x=0,8a\to x=0,4a$
Vậy trong hỗn hợp sau phản ứng có: $\sum n_{hh}= (a-2.0,4a)+(a-0,4a)+2.0,4a = 1,6a$
Nên: $\%V_{SO_2} = \dfrac{a-2.0,4a}{1,6a}.100\% = 12,5\%$
$\%V_{O_2} = \dfrac{a-0,4a}{1,6a}.100\% = 37,5\%$
$\%V_{SO_3} = 100 - 12,5 - 37,5 = 50\%$
