Đáp án:
$m =23\ g$
$\%m_{Ba} = 59,56\%,\ \%m_{Mg} = 5,22\%;\ \%m_{Al} = 35,22\%$
Giải thích các bước giải:
(A + NaOH) cho lượng H2 nhiều hơn (A + H2O) nên:
+) Khi (A + H2O) thì Ba hết, Al dư
+) Khi (A + NaOH) thì Ba hết, Al hết.
(Mg không phản ứng trong cả hai thí nghiệm này).
Đặt a, b, c lần lượt là số mol Ba, Al, Mg
+) A với H2O:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
a………………………a…………....a
2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 3H2
2a…………………a……………………………..…....3a
Khi đó: $n_{H_2} = a + 3a = 0,4$ (1)
+) A với NaOH dư:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
a………………………a…………....a
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
b…………………………………………….....…….1,5b
Ta có: $n_{H_2} = a + 1,5b = 0,55$ (2)
+) A + HCl dư:
Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
a……………………………...…a
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b………………………………..1,5b
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
c…………………………….......…c
Ta có: $n_{H_2} = a + 1,5b + c = 0,6$ (3)
Từ (1)(2)(3): $→ a = 0,1;\ b = 0,3;\ c = 0,05$
Vậy $ m = 0,1.137+0,3.27+0,05.24=23\ g$
$\%m_{Ba} = \dfrac{m_{Ba}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,1.137}{23}.100\% = 59,56\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,3.27}{23}.100\% = 35,22\%$
$\%m_{Mg} = 100 - 59,56 - 35,22 = 5,22\%$
