Đáp án:
$r_{Na}$ >$r_{Mg}$ >$r_{Al}$ >$r_{O}$ $^{2-}$> $r_{Mg}$ $^{2+}$>$r_{Al}$ $^{3+}$
Giải thích các bước giải:
$O^{2-}$: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$
$Al^{3+}$ : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$
Al: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{1}$
Na: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$
$Mg^{2+}$ : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$
Mg: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$
- $O^{2-}$ ;$Al^{3+}$ và $Mg^{2+}$ có 2 lớp e nên bán kính nhỏ hơn các nguyên tố còn lại
+ Mặt khác điện tích hạt nhân của $O^{2-}$ (8+) nhỏ nhất nên lực hút tĩnh điện là nhỏ nhất nên trong 3 ion này bán kính của $O^{2-}$ là lớn nhất hay:
$r_{O}$ $^{2-}$> $r_{Mg}$ $^{2+}$>$r_{Al}$ $^{3+}$ (1)
- Tượng tự 3 ng tố còn lại ta có:
$r_{Na}$ >$r_{Mg}$ >$r_{Al}$ (2)
+ Từ (1) và (2) ta có: $r_{Na}$ >$r_{Mg}$ >$r_{Al}$ >$r_{O}$ $^{2-}$> $r_{Mg}$ $^{2+}$>$r_{Al}$ $^{3+}$
