Đáp án: C =72,8875%
Giải thích các bước giải:
Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 lấy là 100 gam
→ mH2 thoát ra = 4,5%×100 : 100% = 4,5 (g)
→ nH2 = 4,5:2 = 2,25 (mol)
mH2SO4 = c%×mdd H2SO4: 100% = C%×100 : 100% = C (g)
→ nH2SO4 = C/98 (mol)
→ mH2O (trong dd H2SO4) = mdd H2SO4 – mH2SO4 = (100 – c) gam
→ nH2O (trong dd H2SO4) = (100-c)/18 (mol)
Khi cho dd H2SO4 tác dụng với lượng dư Na – Mg thì kim loại sau khi tác dụng hết với axit, Na sẽ tác dụng tiếp với H2O có trong dd axit
→ H2 thu được do H2SO4 pư và H2O phản ứng tạo thành
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2
2H2O + 2Na → 2NaOH + H2
Từ 3 PTHH trên ta thấy:
nH2 = nH2SO4 + 2nH2O
\(\eqalign{
& \Rightarrow 2,25 = {C \over {98}} + {{100 - C} \over {18}} \cr
& \Rightarrow 2,25 \times 98 \times 18 = 18c + 98(100 - C) \cr
& \Rightarrow 3969 = 18C + 9800 - 98C \cr
& \Rightarrow 80C = 5831 \cr
& \Rightarrow C = 72,8875 \cr} \)
