Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6 thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc) và 15,3 gam H2O. Mặt khác 4,04g X phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là: A.0,3 B.0,1 C.0,4 D.0,2
Đáp án đúng: C Giải chi tiết:- Xét 4,04g X: nBr2 = npi (X) = 0,1 mol - Xét a mol X: nCO2 = 15,68 : 22,4 = 0,7 mol => nC = nCO2 = 0,7 mol nH2O = 15,3 : 18 = 0,85 mol => nH = 2nH2O = 1,7 mol Vì X chỉ gồm các chất có C và H => mX = mC + mH = 12.0,7 + 1,7 = 10,1 gam Tỷ lệ: 4,04g X có 0,1 mol pi => 10,1g X có 0,25 mol pi Gọi công thức chung của X là CnH2n+2-2k (k là số liên kết pi) CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k Mol 0,25/k 0,25 CnH2n+2-2k + O2 → nCO2 + (n + 1 – k) H2O \({n_X} = {{{n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}} \over {1 - k}} \to {{0,85 - 0,7} \over {1 - k}} = {{0,25} \over k}\) => k = 0,625 => a = 0,25/k = 0,4 mol Đáp án C