Một dung dịch gồm: Na+ (0,01 mol); Ca2+ (0,02 mol); HCO3- (0,02 mol) và ion X (a mol) (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là: A.CO32- và 0,03. B.Cl- và 0,01. C.NO3- và 0,03. D.OH- và 0,03.
Đáp án đúng: C Giải chi tiết:Ta thấy: \({n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} > {n_{HC{O_3}^ - }}\) → Ion X là ion âm Bảo toàn điện tích → \({n_{( - )\,cua\,X}} = {n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} - {n_{HC{O_3}^ - }} = 0,01 + 2.0,02 - 0,02 = 0,03(mol)\) A loại vì phần điện tích âm của 0,03 mol CO32- là 0,06 mol B loại vì phần điện tích âm của 0,01 mol Cl- là 0,01 mol C thỏa mãn D loại vì OH- không tồn tại trong cùng một dung dịch với HCO3- Đáp án C