Đáp án:
$ V_{dd\ FeSO_4}=0,32\ l$
Giải thích các bước giải:
Giải theo PP bảo toàn electron:
Ta có: $n_{KMnO_4}=0,1.0,2=0,02\ mol;\ n_{K_2Cr_2O_7}=0,1.0,1=0,01\ mol$
Quá trình cho và nhận e:
$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$ $Fe^{+2} - e \to Fe^{+3}$
$2Cr^{+6} + 6e \to 2Cr^{+3}$
Bảo toàn e:
$n_{FeSO_4}=5n_{KMnO_4} + 6n_{K_2Cr_2O_7}=0,02.5+0,01.6=0,16\ mol$
$⇒ V_{dd\ FeSO_4}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\ l$