(1,5 điểm) Cho 17,2g hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 98%, đặc nóng dư thì thu được 3,36 lít khí SO2(đktc) a). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng. A. B. C. D.
Đáp án đúng: Giải chi tiết:a) Quá trình trao đổi electron: Cu0 → Cu+2 + 2e Ag0 → Ag+ + 1e S+6 → S+4 + 2e Gọi số mol Ag và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y + mAg + mCu = 108x + 64y = 17,2g (1) + Bảo toàn electron: nAg + 2nCu = ne = 2nSO2 = 2.3,36 : 22,4 = 0,3mol(2) Giải hệ phương trình (1), (2) ta được: x = y = 0,1 mol => %mAg = (108.0,1)/17,2 = 62,79% => %mCu = 100% - %mAg = 100% - 62,79% = 37,21% b) Bảo toàn nguyên tố S: nH2SO4 = nAg2SO4 + nCuSO4 + nSO2 = 0,5nAg + nCu + nSO2 = 0,5(nAg + 2nCu) + nSO2 = 2nSO2 = 0,3 mol => mdd H2SO4 = 98.0,3.(100/98) = 30g