Cho 40g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? A. B. C. D.
Đáp án đúng: Giải chi tiết:a. PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (0,5đ) b. Số mol của H2 thu được là: \({n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,(mol)\) (0,25đ) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 1 : 2 : 1 : 1 (mol) 0,5 0,5 (0,25đ) Khối lượng của Fe là: mFe = n. M = 0,5. 56 = 28 (g) (0,25đ) Khối lượng của Cu là: mCu = 40 – 28 = 12 (g) (0,25đ) Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại là: \(\% {m_{Fe}} = \frac{{28}}{{40}}.100\% = 70\% \) (0,25đ) \(\% {m_{Cu}} = \frac{{12}}{{40}}.100\% = 30\% \) (0,25đ)