Đáp án:
a) $\eqalign{
& \% {m_{Al}} = 49,09\% \cr
& \% {m_{Fe}} = 50,91\% \cr} $
b) ${V_{HN{O_3}}} = $ 1,44(l)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Fe là x, y
mhh = mAl + mFe
→ 27x + 56y = 11 (1)
nNO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 3e → N+2
x → x → 3x 0,9 ← 0,3
Fe0 → Fe+3 + 3e
y → y → 3y
Bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận
→ 3x + 3y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,1
$\eqalign{
& \% {m_{Al}} = {{0,2.27} \over {11}}.100\% = 49,09\% \cr
& \% {m_{Fe}} = 100\% - 49,09\% = 50,91\% \cr} $
b) Sau phản ứng thu được: Al(NO3)3 (0,2 mol), Fe(NO3)3 (0,1 mol)
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 p.ứ = 3nAl(NO3)3 + 3nFe(NO3)3 + nNO
→nHNO3 p.ứ = 3 . 0,2 + 3 . 0,1 + 0,3 = 1,2 (mol)
HNO3 dùng dư 20% so với lượng phản ứng
→ nHNO3 đã dùng = 1,2 + 1,2 . 20% = 1,44 (mol)
${V_{HN{O_3}}} = $ 1,44 : 1 = 1,44(l)