Cho 10 lít hỗn hợp khí N2 và CO2 (đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được 1g kết tủa. Xác định thành phần % theo thể tích của CO2 trong hỗn hợp. A.2.24% B.15.68% C.15.24% D.A hoặc B đều đúng
Đáp án đúng: D Giải chi tiết:Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol Số mol CaCO3 = 1_100=0,01 mol Bài toán này có thể là 1 trong 2 trường hợp sau: TH1: Số mol CO2 không đủ tác dụng với số mol Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Số mol CO2 = số mol CaCO3 =0,01 mol =>Thể tích CO2 = 22,4.0,01=0,224 lít Vậy %thể tích CO2 = (0,224.100)/10=2,24% TH2: Số mol CO2 nhiều hơn số mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Theo (1): số mol CO2 (1) = số mol CaCO3 = Số mol Ca(OH)2 = 0,04 mol Ta có: Số mol CaCO3 (2) = 0,04-0,01 = 0,03 (mol) Theo (2): Số mol CO2(2) = số mol CaCO3 (2) = 0,03 (mol) Vậy tổng số mol CO2 phản ứng (1) và (2) là 0,04 + 0,03 = 0,07 mol Do đó %thể tích CO2 = (0,07.22,4.100)/10 = 15,68%