Mệnh đề nào sau đây không đúng?
(I) Số đơn vị điện tích hạt nhân đặc trưng cho một nguyên tố hóa học.
(II) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.
(III) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.
(IV) Vỏ nguyên tử oxi có 8 electron.
A. (III).
B. (IV).
C. (II) và (III).
D. (III) và (IV).

Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt. Kí hiệu của A là
A.
B.
C.
D.

Có hai đồng vị hiđro với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử:  (99%),  (1%) và  (75,53%),  (24,47%). Nguyên tử khối trung bình của H và Cl lần lượt là
A. 1,005 và 35,47
B. 1,1 và 35,57
C. 1,001 và 35,58
D. 1,01 và 35,49.

Một nguyên tử có 17p, 17e và 18n. Chọn nguyên tử đồng vị với nó
A. 17p, 18e 17n
B. 17p, 18e, 18n
C. 18p, 18e, 17n
D. 17p, 17e, 20n

Cấu hình của các nguyên tử khí hiếm có đặc điểm chung là
A. Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng
B. Có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng
C. Có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He)
D. Có 4 electron ở lớp ngoài cùng

Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 13, số khối bằng 27 thì số electron hoá trị là
A. 3 
B. 1
C. 4 
D. 13

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của một ion là 2p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó có thể là:
A. 1s22s22p5.
B. 1s22s22p4.
C. 1s22s22p63s2.
D. 1s22s22p5 hoặc 1s22s22p4 hoặc 1s22s22p63s2.

Cấu hình e nào sau đây là đúng?
A. 1s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s23p34s2
C. 1s22s22p63s23p7
D. 1s22s22p63s23p54s1

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo có hai đồng vị là   và  . Phần trăm về khối lượng của  chứa trong muối kali clorat KClO3 là giá trị nào sau đây:
A. 7,55%
B. 8,50%
C. 9,75%
D. 7,95%.

Nguyên tử Kẽm có bán kính r=1,35.10-1nm, khối lượng nguyên tử 65u, khối lượng riêng của nguyên tử kẽm là
A. 10,48g/cm3
B. 10,57g/cm3
C. 11,23g/cm3
D. 11,08g/cm3