Tổng thể tích của H2 và N2 (đktc) cần lấy để điều chế 51 gam NH3, biết hiệu suất phản ứng đạt 25% là A. 134,4 lít. B. 403,2 lít. C. 537,6 lít. D. 716,8 lít.
Đáp án đúng: C 537,6 lít. $\displaystyle {{N}_{2}}\text{ }+\text{ }3{{H}_{2}}\text{ }\rightleftarrows \text{ }2N{{H}_{3~}}$Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế) = 51/17=3 (mol) $\displaystyle \Rightarrow \text{ }{{n}_{{{N}_{2}}}}\text{ }=0,5{{n}_{N{{H}_{3}}}}\text{ }=\text{ 1}\text{,5 }mol;\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{3}{2}{{n}_{N{{H}_{3}}}}=4,5\text{ }mol$Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có: nNH3 (100%) được sinh ra = 4.nNH3(thực tế) = 12 mol ⟹ nN2 (thực) = 1,5.4 =6 mol$\displaystyle \Rightarrow {{V}_{{{N}_{2}}}}\text{ }=\text{ 134}\text{,4 }lit~$nH2 (thực) = 4,5.4 mol = 18 mol$\displaystyle \Rightarrow \text{ }{{V}_{{{H}_{2}}}}\text{ }=\text{ }403,2\text{ }lit$
