Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`a) m_{CR}=13g`
`b) C%=6,5%`
Giải thích các bước giải:
a)
Ta có: `C%={S.100%}/{S+100}=6,5%`
`=> S={650}/{93,5}=6,95`
Độ tan của `KClO_3` ở `20°C` là `6,95g`
Trong `600g` dd `KClO_3` ở `20°C` có:
`m_{KClO_3}=600.6,5%=39g`
`m_{H_2O}=600-39=561g`
Sau khi làm bay hơi nước, `KClO_3` bị kết tinh vẫn còn nằm trong dung dịch
`=> m_{H_2O.bay.hơi}=600-413=187g`
`=> m_{H_2O.còn.lại}=561-187=374g`
Ta có: ở `20°C:`
Cứ `6,95g` `KClO_3` tan vào `100g` `H_2O` tạo `106,95g` dd bão hòa
Vậy `m_{KClO_3}` tan vào `374g` `H_2O` tạo `413g` dung dịch bão hòa
`=> m_{KClO_3}={374.6,95}/{100}=26g`
`=> m_{KClO_3.kết.ti n h}=39-26=13g`
b)
`m_{dd.sau.pư}=413-13=400g`
`=> C%={26}/{400}.100=6,5%`