Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$x = 2y ⇔ x - 2y = 0(1)$
$n_{Al} = 0,3(mol)$
$n_{HCl} =0,2x(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,2y(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$
$n_{Al} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} + \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}$
$⇔ \dfrac{1}{3}.0,2x + \dfrac{2}{3}.0,2y = 0,3(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $x = 2,25 ; y = 1,125$
$b/$
$n_{HCl} = 0,45(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,225(mol)$
$n_{AlCl_3} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} = 0,15(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,075(mol)$
Vậy :
$C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,075}{0,2} = 0,375M$
$c/$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$⇒ n_{NaOH} = 0,15.3 + 0,075.6 = 0,9(mol)$
$⇒ V_{NaOH} = \dfrac{0,9}{2} = 0,45(lít)$