Đáp án:
a.
$\begin{gathered} \% C = 40\% \hfill \\ \% H = 6,67\% \hfill \\ \% O = 53,33\% \hfill \\ \end{gathered} $
b. $CH_2O$
c. $C_2H_4O_2$
Giải thích các bước giải:
${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{5,4}}{{18}} = 0,3\,\,mol$
Đốt cháy A chỉ thu được $CO_2$ và $H_2O$ nên A chứa C, H và có thể có O.
Bảo toàn nguyên tố C, H:
$\begin{gathered} {n_{C\,\,(A)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3\,\,mol \hfill \\ {n_{H\,\,(A)}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6\,\,mol \hfill \\ \end{gathered}$
Ta có:
$\begin{gathered} {m_O} = {m_A} - {m_C} - {m_H} = 9 - 0,3.12 - 0,6.1 = 4,8\,\,gam \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{n_O} = \frac{{4,8}}{{16}} = 0,3\,\,mol \hfill \\ \end{gathered}$
Thành phần phần trăm các nguyên tố trong A là:
$\begin{gathered} \% C = \frac{{0,3.12}}{9} \cdot 100\% = 40\% \hfill \\ \% H = \frac{{0,6.1}}{9} \cdot 100\% = 6,67\% \hfill \\ \% O = \frac{{4,8}}{9} \cdot 100\% = 53,33\% \hfill \\ \end{gathered} $
b.
Ta có: ${n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,3:0,6:0,3 = 1:2:1$
Công thức đơn giản nhất của A là: $CH_2O$
c.
Công thức phân tử của A có dạng: ${(C{H_2}O)_n}$
Ta có: ${d_{A/{O_2}}} = 1,875 \to {M_A} = 1,875.32 = 60$
$\begin{gathered} \to (12 + 2 + 16).n = 16 \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n = 2 \hfill \\ \end{gathered} $
Vậy công thức phân tử của A là: $C_2H_4O_2$
