Khối lượng $ FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O $ cần để khi hòa tan vào 372,2g H2O thì thu được dung dịch FeSO4 3,8% là A.13,9 gam. B.20,9 gam. C.41,7 gam. D.27,8 gam.
Đáp án đúng: D Gọi số mol của $ FeS{{O}_{4}} $ là x(mol) $ \to {{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=x(mol) $ Nồng độ % của $ FeS{{O}_{4}} $ được tính bằng: $ 3,8\%=\dfrac{{{m}_{FeS{{O}_{4}}}}}{{{m}_{dd}}}.100\% $ Mà $ {{m}_{dd}}={{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=372,2+278x $ $ \to 0,038=\dfrac{152x}{372,2+278x}\to x=0,1(mol) $ Khối lượng của $ FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O $ là: $ 0,1.278=27,8(gam) $