Đáp án:
V = 25mL
pH=8,38
Giải thích các bước giải:
pH =2⇒ $[H^+]=10^{-2}M$, do HCl phân li hoàn toàn, dung dịch A có môi trường axit mạnh ⇒ HCl quyết định pH của dung dịch và $C_{HCl}=[H^+]=0,01M$
Khi cân bằng, dung dịch A chứa: $CH_3COOH: ≈ 0,01M; H^+: 0,01M; Cl^- 0,01M$
Trung hòa 25ml dung dịch A, dung dịch sau trung hòa chứa: $CH_3COO^-: 0,00025mol, Na^+; Cl^-:0,00025M$ và $H^+$ với nồng độ nhỏ, không đáng kể.
Bảo toàn điện tích
⇒ $n_{Na^+}=0,0005mol⇒n_{NaOH}=n_{Na^+}=0,0005⇒V= 0,025 lít=25ml$
Cân bằng trong dung dịch A sau trung hòa:
$CH_3COO^-+H_2O⇄CH_3COOH+OH^-;K=10^{-14+4,76}=10^{-9,24}$
Gọi $[OH^-]$=x M
⇒ $[CH_3COO^-]=0,01-x; [CH_3COOH]=x$
⇒$10^{-9,24}=\dfrac{x^2}{0,01-x}⇒x=2,399.10^{-6}M⇒pH=8,38$
