Nung nóng hỗn hợp Al và \(F{e_2}{O_3}\) (chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần X:
A.\(A{l_2}{O_3}\).
B.Fe, Al, \(A{l_2}{O_3}\).
C.Al, Fe.
D.Al, Fe, \(F{e_2}{O_3}\), \(A{l_2}{O_3}\).

Mark the letter A, B, C or D on your answer sheet to indicate the correct answer to the following question.
I'm sure you'll have no ________ the exam.
 
A.difficulties of passing
B.difficulties to pass
C.difficulty to pass
D.difficulty passing

Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A.Các kim loại: kali, canxi, nhôm đều tan trong dung dịch NaOH
B. Kim loại nhôm có kiểu tinh thể lập phương tâm khối
C.Kim loại magie được dùng để chế tạo vỏ laptop
D.Từ Li đến Cs tính khử của các kim loại tăng dần.

Kim loại nào dưới đây tan được trong dung dịch nước vôi trong?
A.Al.
B.Cu.
C.Fe.
D.Ag.

Al không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
A.NaOH.
B. $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ loãng.
C. $ MgS{{O}_{4}}. $
D.HCl đặc nguội.

Quặng boxit là nguyên liệu sản xuất nhôm. Công thức của quặng boxit là
A. $ CaC{{O}_{3}}. $
B. $ A{{l}_{2}}{{O}_{3}}.2{{H}_{2}}O. $
C. $ Fe{{S}_{2}}. $
D. $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.n{{H}_{2}}O. $

Nhôm không tan được trong dung dịch nào dưới đây?
A.Dung dịch KOH
B.Dung dịch $ NaN{{O}_{3}} $
C.Dung dịch HCl
D.Dung dịch $ \text{CuS}{{\text{O}}_{4}} $

Chọn phát biểu sai:
A.Nước có chứa $ \text{HCO}_{3}^{-} $ là nước cứng tạm thời.
B.Corindon tinh khiết là tinh thể $ A{{l}_{2}}{{O}_{3}} $ trong suốt, không màu
C. $ Al{{\left( OH \right)}_{3}},A{{l}_{2}}{{O}_{3}} $ là những hợp chất lưỡng tính.
D.Nhôm hòa tan dễ dàng trong dung dịch kiềm.

Có thể dùng bình bằng nhôm để chuyên chở dung dịch nào dưới đây?
A.Dung dich KOH đặc nóng
B.Dung dịch HCl loãng
C.Dung dịch $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đặc nguội
D.Dung dịch $ HN{{O}_{3}} $ loãng

Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?
A. $ 3CuO\text{ }+\text{ }2Al\text{ }\to \text{ }3Cu\text{ }+\text{ }A{{l}_{2}}{{O}_{3}}. $
B. $ 2Al+3CuS{{O}_{4}}\to A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+3Cu. $
C. $ 2Al+2NaOH+2{{H}_{2}}O\to 2NaAl{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}. $
D. $ 2Al\text{ }+\text{ }3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}. $