Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 54,6875\% ;\;{\text{\% }}{{\text{m}}_{FeO}} = 14,0625\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 31,25\% \)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp vào \(CuS{O_4}\) chỉ có Fe phản ứng, do vậy rắn không tan gồm 2 oxit và Cu mới sinh ra.
\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)
Cho rắn không tan tác dụng với 0,08 mol HCl thì chỉ có 2 oxit phản ứng, rắn không tan là Cu.
\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{64}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{FeO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 5,12 - 2,8 = 2,32{\text{ gam}}\)
Gọi số mol 2 oxit lần lượt là x, y.
\(\to 72x + 160y = 2,32{\text{ gam; }}{{\text{n}}_{HCl}} = 2x + 6y = 0,08 \to x = y = 0,01\)
\( \to {m_{FeO}} = 0,01.72 = 0,72{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01.160 = 1,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{5,12}} = 54,6875\% ;\;{\text{\% }}{{\text{m}}_{FeO}} = \frac{{0,72}}{{5,12}} = 14,0625\% \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 31,25\% \)
