a) $2Al+3CuSO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3Cu$
$x$ : $\dfrac{3}{2}x$ : $\dfrac{x}{2}$ : $\dfrac{3}{2}x$
$\text{Gọi x là số mol của }Al$
a)
Ta có $m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Al}$
$⇔41,4=64.\dfrac{3}{2}x-27.x$
$⇒x=0,6(mol)$
$⇒n_{Cu}=0,6.\dfrac{3}{2}=0,9(mol)$
$m_{Cu}=0,9.64=5,76(g)$
$m_{Al}=0,6.27=1,62(g)$
b)
$n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,9(mol)$
$⇒m_{CuSO_4}=0,9.160=144(g)$