6,94 gam hỗn hợp FexOy và Al hòa tan trong 100ml dung dịch H2SO4 1,8M, sinh ra 0,672 lít H2 (đktc). Biết lượng axit đã lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng. Công thức của FexOy là: A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO hoặc Fe3O4
Đáp án đúng: C Lời giải từ LogaVN: số mol H2SO4 ban đầu = 0,18 mol ; số mol H2 = 0,03 mol 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2 0,02 mol 0,03 0,03 khối lượng Al = 0,02.27 = 0,54 g khối lượng FexOy = 6,94 - 0,54 = 6,4 g số mol H2SO4 p/ư = a mol số mol H2SO4 dùng dư = 0,2a => a + 0,2a = 0,18 => a = 0,15 mol số mol H2SO4 p/ư với FexOy = 0,15 - 0,03 = 0,12 mol => số mol O có trong ôxit = số mol H2SO4 p/ư = 0,12 => khối lượng O có trong ôxit = 0,12 . 16 = 1,92 g => khối lượng Fecó trong ôxit = 6,4 - 1,92 = 4,48g => số mol Fe = 0,08 Lập tỉ lệ x:y = 0,08:0,12 = 2:3 => Fe2O3. =>chọn C