Đáp án:
$ \left\{\begin{matrix}
\%m_{Mg}=\dfrac{6}{15,6}*100\%=38,46\% & \\
\%m_{Ag}=100\%-38,46\%=61,54\% &
\end{matrix}\right.$
Giải thích các bước giải:
Đặt số mol của Mg và Ag lần lượt là $a;b (a;b>0)$
PTHH: 2Mg + $O_2 →$ 2MgO
(mol) a $→$ a
$\rightarrow \left\{\begin{matrix} m_A=m_{Mg}+m_{Ag}=24a+108b=15,6(g) & \\ m_B=m_{MgO}+m_{Ag}=40a+108b=19,6(g) & \end{matrix}\right.$
$\rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,25(mol) & \\ b=\dfrac{4}{45}(mol) & \end{matrix}\right.$
$\rightarrow \left\{\begin{matrix} m_{Mg}=6(g) & \\ m_{Ag}=9,6(g) & \end{matrix}\right.$
$\rightarrow \left\{\begin{matrix}
\%m_{Mg}=\dfrac{6}{15,6}*100\%=38,46\% & \\
\%m_{Ag}=100\%-38,46\%=61,54\% &
\end{matrix}\right.$
