PTHH: $Fe + 2HX -----> FeX_2 + H_2$
a) Theo đề bài:
$m_HX = 60 * 35,5% = 21,3 (gam)$
$m_Fe = 16,8 g$
$=> n_Fe = 16,8/56 = 0,3 (mol)$
$=> n_{HX (đã phản ứng)} = 2n_Fe = 0,6 (mol)$
Do Fe tác phản ứng hết với HX
=> Khối lượng của 0,6 mol HX là 21,3 gam.
=> Khối lượng mol của HX là: $M_HX = 21,3/0,6 = 35,5 (g/mol)$
=> Khối lượng mol của X là: $M_X = 35,5 - M_H = 35,5 - 1 = 34,5 (g/mol)$
=> $X là Cl_2$
b) (Giả sử tất cả các thể tích ở đây được đo ở ĐKTC).
$n_{H_2} = n_Fe = 0,3 (mol)$
$=> V_{H_2} = n_{H_2} * 22,4 = 6,72 (lít)$
$m_{H_2} = n_{H_2} * 2 = 0,6 (g)$
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
$m_Fe + m_HCl = m_{FeCl_2} + m_{H_2}$
$=> Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m_dd = 60 + 16,8 - 0,6 = 76,2 (g)$
$n_{FeCl_2} = n_Fe = 0,3 (mol) => m_{FeCl_2} = 0,3 * (56+35,5) = 27,45 (g)$
$=> C\% = 27,45/76,2*100\% = 36,02%$
