Dung dịch A chứa a mol Na+; b mol HCO3- ; c mol CO32- và d mol SO42-. Để tạo ra kết tủa lớn nhất thì người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x M tác dụng với dung dịch A. Giá trị của x là: A.(a-b)/0,2 B.(a+b)/0,2 C.(c-d)/0,2 D.(c+d)/ 0,2
Phương pháp giải: Sử dụng bảo toàn điện tích với các chất trong dd A: nNa+ = nHCO3- + 2nCO32- + 2nSO42- Để kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả C trog HCO3- và CO32- chuyển hết về dạng BaCO3 và SO42- chuyển về dạng BaSO4 Giải chi tiết:áp dụng bảo toàn điện tích với các chất trong dd A ta có: nNa+ = nHCO3- + 2nCO32- + 2nSO42- ⟹ a = b + 2c + 2d hay \(c + d = \frac{{a - b}}{2}\) (*) Cho 100 ml dd Ba(OH)2 x M vào dd A để thu được kết tủa lớn nhất xảy ra phản ứng: OH- + HCO3- → CO32- + H2O (1) b → b (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (2) (b + c) ← (b + c) (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (3) d ← d (mol) Sau PT ion (1): ∑nCO32- thu được = nCO32- (1) + nCO32- bđ = b + c (mol) Theo PT ion (2) và (3): ∑ nBa2+ = (b+c) + d Thay (*) vào ta có:\(\sum {{n_{B{a^{2 + }}}} = b + } \frac{{a - b}}{2}\) \( \Rightarrow \sum {{n_{B{a^{2 + }}}}} = \frac{{a + b}}{2}\) Mặt khác: nBa2+ = nBa(OH)2 = 0,1x (mol) \( \Rightarrow \frac{{a + b}}{2} = 0,1x\,\, \Rightarrow x = \frac{{a + b}}{{0,2}}\) Đáp án B