Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 53,85\% ;\% {m_{Mg}} = 46,15\% \)
Giải thích các bước giải:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Gọi số mol Fe là x; Mg là y
\( \to 56x + 24y = 10,4\)
Ta có: nH2=6,72/22,4=0,3 mol=x+y
Giải được x=0,1; y=0,2
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{10,4}} = 53,85\% \to \% {m_{Mg}} = 46,15\% \)
Ta có : \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\)
Ta có : \({V_{dd}} = 500ml \to {m_{dd}} = 500.1,91 = 595{\text{ gam}}\)
Dung dịch sau phản ứng chứa FeCl2 0,1 mol và MgCl2 0,2 mol
\({m_{FeC{l_2}}} = 0,1.(56 + 35,5.2) = 12,7{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 0,1.(24 + 35,5.2) = 9,5{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{12,7}}{{595}} = 2,13\% ;C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{9,5}}{{595}} = 1,597\% \)
