Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
PTHH: 2CO + $O_{2}$ → 2C$O_{2}$ (1)
PTHH: 4H + $O_{2}$ → 2$H_{2}$O (2)
b,
Với phương trình 1:
nC$O_{2}$ = $\frac{8,8}{12 + 16.2}$ = 0,2 (mol)
khối lượng $O_{2}$ = 0,1.32= 3,2 (g)
⇒ Khối lượng $O_{2}$ dùng để phản ứng với $H_{2}$ là: 9,6 - 3,2 = 6,4(g)
⇒ n$O_{2}$ ở phương trình 2 là: $\frac{6,4}{32}$ = 0,2(mol)
⇒ n$H_{2}$ = 0,8 (mol) ⇔ m$H_{2}$ = 0,8.2 = 1,6 (g)
Lại có mCO= 0,2.(12+16) = 5,6(g)
Nên m hỗn hợp là 5,6 + 1,6 = 7,2(g)
⇒ %mCO$ = $\frac{5,6}{7,2}$.100% = 77,(7)% ⇒ %m$H_{2}$ = 22,(2)%
* Số mol CO = 0,2
*Số mol H2 = 0,8
⇒ phần trăm