a,
$m_{\text{dd giảm}}=m_{Ag}-m_{Cu\text{pứ}}$
Đặt $x$ là số mol $AgNO_3$ phản ứng
$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$
$\to n_{Ag}=x(mol); n_{Cu}=\dfrac{n_{Ag}}{2}=0,5x(mol)$
$\to 108x-64.0,5x=30,4$
$\to x=0,4$
$\to m_{Ag}=0,4.108=43,2g$
b,
$n_{AgCl}=\dfrac{28,7}{143,5}=0,2(mol)$
$AgNO_3+HCl\to AgCl+HNO_3$
$\to n_{AgNO_3\rm dư}=0,2(mol)$
$\to \sum n_{AgNO_3}=0,2+0,4=0,6(mol)$
$\to$ $C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,6.170.100}{200}=51\%$