Đáp án:
a) PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
b) $V_{H_{2}}$ = $3,36(l)_{}$
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
Hspt: 1 2 1 1 (mol)
Pư: 0,15 0,3 0,15 0,15 (mol)
Tóm tắt:
$m_{Fe}=8,4(g)$
$V_{H_{2}}=?(l)$
Tính số mol: $n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$
Tính theo yêu cầu:
b) $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ * $22,4_{}$ = $0,15_{}$ * $22,4_{}$ = $3,36(l)_{}$