Một oxit lưu huỳnh trong đó có thành phần gồm 2 phần khối lượng nguyên tố S và 3 phần khối lượng nguyên tố O (m_S/m_O=2/3). Xác định công thức lưu huỳnh đó.

Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau.

Cho hỗn hợp (X) gồm: 1,5 mol O₂ ; 2,5 mol N₂ ; 0,5 mol CO₂ ; 0,5 mol SO₂ . Hãy tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X).

 Có 100g khí sunfurơ (SO₂ ) và 100g khí oxi, cả 2 khí này đều ở 20_oC và 1 atm. Biết rằng nếu thể tích mol khí ở điều kiện này là 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu?

Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g CO₂ ?

 Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm :13,2 g khí CO₂ , 32g khí SO₂ ; 9,2g khí NO₂ so với khí amoniac (NH₃ ).

Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

a) Hãy xác định công thức hóa học của X. Biết tỉ khối của X đối với khí oxi là 2,5.

b) Hãy tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 24g hợp chất X

Hãy tính:

a) Khối lượng và thể tích của 0,25 mol khí SO₂ đktc.

b) Số nguyên tử và thể tích của 10,65 gam khí Cl₂ đktc

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

         S + O₂ −t^o→ SO₂

Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?

b) Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí. Hãy giải thích.

Một halogen (X) có tỉ khối hơi đối với khí axetilen ( C₂H₂) bằng 2,731. Xác định tên gọi của halogen (X)