Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là A.chu kỳ 2, nhóm IIA. B.chu kỳ 3, nhóm IIA. C.chu kỳ 3, nhóm IIIA. D.chu kỳ 4, nhóm IIIA.
Đáp án đúng: C Phương pháp giải: Tổng số hạt của nguyên tử X là S = p + n + e = 2p + n (1) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện: 2p – n (2) Từ (1)(2) ⟹ p,n ⟹ e. ⟹ Số lớp e, số e lớp ngoài cùng ⟹ Vị trí của X trong BTH.Giải chi tiết:Tổng số hạt của nguyên tử X là S = p + n + e = 2p + n = 40 (1). Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện : 2p – n = 12 (2). Từ (1)(2) ⟹ p = 13; n = 14 ⟹ e = p = 13. Đối với 1 nguyên tố, lớp thứ nhất có tối đa 2e, lớp thứ 2 có tối đa 8e, lớp thứ 3 có tối đa 8e và lớp thứ 4 còn lại. Mà X có 13 e = 2 + 8 + 3 ⟹ X có 3 lớp e và có 3e lớp ngoài cùng. Vậy X nằm ở chu kì 3, nhóm IIIA. Đáp án C