Nhỏ 50 ml dung dịch HCl 1,2M vào V ml hỗn hợp dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M để thu được dung dịch có pH = 1. Giá trị V là A.50. B.100. C.25. D.150.
Đáp án đúng: A Phương pháp giải: Đặt thể tích hỗn hợp dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M là x (lít) Tính số mol H+ và OH- (theo x) Dung dịch sau phản ứng có pH = 1 ⟹ dung dịch sau phản ứng có axit dư Tính theo PT ion rút gọn được số mol H+ dư Lập biểu thức về nồng độ H+ sau phản ứng ⟹ giá trị của x ⟹ giá trị của V Đặt thể tích hỗn hợp dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M là x (lít)Giải chi tiết:nNaOH = 0,5x (mol); nBa(OH)2 = 0,25x (mol) ⟹ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,5x + 2.0,25x = x (mol) nHCl = 0,05.1,2 = 0,06 mol ⟹ nH+ = 0,06 mol Dung dịch sau phản ứng có pH = 1 ⟹ dung dịch sau phản ứng có axit dư. H+ + OH- → H2O Bđ: 0,06 x (mol) Pư: x ← x Sau: (0,06-x) 0 Dung dịch sau pư có pH = 1 ⟹ [H+] = 0,1M ⟹ \(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{n_{{H^ + }du}}}}{{{V_{dd.sau.pu}}}} \Leftrightarrow 0,1 = \dfrac{{0,06 - x}}{{0,05 + x}} \Leftrightarrow x = 0,05\) ⟹ V = 50 ml Đáp án A