Đốt cháy V lít (đktc) khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa. Giá trị của V là A.3,360. B.2,240. C.1,143. D.1,120.
Đáp án đúng: D Giải chi tiết:Giả sử số mol của hỗn hợp khí thiên nhiên là x (mol) ⟹ nCH4 = 0,96x (mol); nN2 = 0,02x (mol); nCO2 = 0,02x (mol) - Khi đốt khí trên chỉ có CH4 bị cháy: CH4 + 2O2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO2 + 2H2O 0,96x → 0,96x (mol) Vậy sau khi đốt cháy thu được: nCO2 = nCO2(do CH4 tạo thành) + nCO2 ban đầu = 0,96x + 0,02x = 0,98x (mol) nN2 = 0,02x (mol) - Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,98x → 0,98x (mol) ⟹ n↓ = nCaCO3 = 0,98x = 4,9/100 ⟹ x = 0,05 ⟹ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít. Đáp án D