Để điều chế 12,8 kg Cu cần m kg quặng Halcopirit (biết loại quặng này chứa 64% CuFeS2 về khối lượng) với hiệu suất cả quá trình là 80%. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây? A.46,1. B.71,9. C.57,5. D.36,8.
Đáp án đúng: B Phương pháp giải: Tính số mol Cu Bảo toàn nguyên tố Cu suy ra số mol CuFeS2 phản ứng Dựa vào H% tính ra số mol CuFeS2 ban đầu Dựa vào hàm lượng CuFeS2 trong quặng tính ra khối lượng của quặngGiải chi tiết:nCu = \(\dfrac{{12,8}}{{64}}\) = 0,2 (kmol) Bảo toàn nguyên tố Cu ⟹ \({n_{CuF{\rm{e}}{{\rm{S}}_2}\left( {pu} \right)}} = {n_{Cu}} = 0,2\left( {kmol} \right) \to {m_{CuF{\rm{e}}{{\rm{S}}_2}\left( {pu} \right)}} = 0,2.184 = 36,8\left( {kg} \right)\) Do H = 80% ⟹ \({m_{CuF{\rm{e}}{{\rm{S}}_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = 36,8.\dfrac{{100}}{{80}} = 46\left( {kg} \right)\) Do quặng chứa 64% CuFeS2 về khối lượng ⟹ mquặng = \(46.\dfrac{{100}}{{64}}\) = 71,875 (kg) ≈ 71,9 kg Đáp án B