$m_{Zn}=43,63\%.29,8=13 (g)$
$⇒m_{Fe}=29,8-13=16,8 (g)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} → Fe_3O_4$
$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
$n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}+\frac{1}{2}n_{Zn}$
$=\frac{2}{3}.\frac{16,8}{56}+\frac{1}{2}.\frac{13}{65}$
$=0,3 (mol)$
$⇒V_{O_2}=0,3.22,4=6,72 (l)$