Tính được nC = nY - nXOxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y thì:Áp dụng bảo toàn e cho toàn bộ quá trình sẽ tính được số mol O (cần dùng để oxi hóa hết Y)Mà nO = ∑nCO(Y), H2(Y) ⟹ số mol CO2 trong YSau đó giải tương tự như bài toán hấp thụ CO2 vào dung dịch kiềmGiải chi tiết:Ta thấy nC = nY - nX = 0,95 - 0,55 = 0,4 molOxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y thì:Áp dụng bảo toàn e cho toàn bộ quá trình thì: 4nC = 2nO → nO = 0,8 molMà nO = ∑nCO(Y), H2(Y) = 0,8 mol ⟹ nCO2(Y) = 0,95 - 0,8 = 0,15 molKhi cho Y phản ứng với Ba(OH)2 tức là 0,15 mol CO2 phản ứng với 0,1 mol Ba(OH)2:Tỉ lệ: 1 < nOH-/nCO2 = 0,2/0,15 = 1,33 < 2 → tạo CO32- (a) và HCO3- (b)Giải hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,15\\{n_{O{H^ - }}} = 2{\rm{a}} + b = 0,2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,05\\b = 0,1\end{array} \right.\)Ba2+ + CO32- → BaCO30,05 ← 0,05 → 0,05→ m ↓ = 0,05.197 = 9,85 gam
