Đáp án:
1)
a) %mMg=47,06%; %mAl=52,94%
b) V=1 lít
6) X2 là Br2
Giải thích các bước giải:
1)
Gọi số mol Mg là x; Al là y \( \to 24x + 27y = 10,2\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,2
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{10,2}} = 47,06\% \to \% {m_{Al}} = 52,94\% \)
Ta có: \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 2.0,5 = 1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{1}{1} = 1{\text{ lit}}\)
6)
Gọi halogen có dạng X2
\(Zn + {X_2}\xrightarrow{{}}Zn{X_2}\)
\(BTKL:\;{{\text{m}}_{Zn}} + {m_{{X_2}}} = {m_{Zn{X_2}}} \to {m_{{X_2}}} = 11,25 - 3,25 = 8{\text{ gam}}\)
Ta có: \({n_{{X_2}}} = {n_{Zn}} = \frac{{3,25}}{{65}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{{X_2}}} = \frac{8}{{0,05}} = 160 \to {M_X} = 80 \to X:{\text{ Br}}\)