Đáp án:
%m\(S{O_3}\)=64,28%
%m\(CuO\)=35,72%
m$H_{2}SO_{4}$dư=19,6g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(S{O_3}\) và \(CuO\) là a và b
Ta có 80a+80b=56
a. \(\begin{array}{*{20}{l}}
{S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}}\\
{\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O}
\end{array}\)
b. Vì axit dư nên \(CuO\) phản ứng hết
n$H_{2}SO_{4}$ tạo ra=n\(S{O_3}\)=a
n$H_{2}SO_{4}$ phản ứng=\(CuO\)=b
->$H_{2}SO_{4}$dư=a-b
Ta có a-b=$\frac{19,6}{98}$=0,2
->a=0,45; b=0,25
->%m\(S{O_3}\)=$\frac{0,45.80}{56}$=64,28%
->%m\(CuO\)=100%-64,28%=35,72%
m$H_{2}SO_{4}$dư=19,6g như đề bài