a)
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}$
$=\frac{2}{3}×\frac{2,52}{56}=0,03 \text{ (mol)}$
$→V_{O_2}=0,03×22,4=0,672 (l)$
b)
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,02 (mol)$
$→m_{KClO_3}=0,02×122,5=2,45 (g)$