Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O(1)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O(2)\\
{n_{NaOH}} = 0,06mol
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của NaOH(1) và NaOH(2)
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,06\\
58,5a + 71b = 3,76
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,04\\
b = 0,02
\end{array} \right.\\
\to {n_{HCl}} = {n_{NaOH(1)}} = 0,04mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH(2)}} = 0,01mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,04}}{{0,04 + 0,06}} = 0,4M\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,04 + 0,06}} = 0,1M
\end{array}\)