Mg + 2HCl $→$ MgCl2 + H2
a. $n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4(mol)$
Theo PTHH $→n_{Mg}=n_{H_2}=0,4(mol)$
$→V_{H_2}=0,4\times 22,4=8,96(l)$
b. Cách 1:
Theo PTHH $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,4(mol)$
$→m_{MgCl_2}=0,4\times 95= 38(g)$
Cách 2: BTKL: $m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}$
$→m_{MgCl_2}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}=9,6 + 0,8\times 36,5 - 0,4\times 2= 38(g)$