Đáp án:
m=7,25 gam
m kết tủa=36,375 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng:
\(Mg{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,5 = 0,125{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,125}}{\text{.(24 + 17}}{\text{.2) = 7}}{\text{,25 gam}}\)
Sau phản ứng dung dịch thu được chứa 0,125 mol MgSO4.
CHo tác dụng với Ba(OH)2 dư.
\(Ba{(OH)_2} + MgS{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + Mg{(OH)_2}\)
\(\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,125{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{kt}} = 0,125.233 + 0,125.(24 + 34) = 36,375{\text{ gam}}\)