Do Fe dư nên tạo Fe+2. Sơ đồ: \(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^0 + HN{O_3} \to \left\{ \begin{array}{l}F{\rm{e}}{(N{O_3})_2}\\F{\rm{e}}:1,4(g)\end{array} \right. + NO + {H_2}O\) Áp dụng định luật bảo toàn electron để tính lượng Fe phản ứng. Từ đó tính lượng Fe ban đầu.Giải chi tiết:Do Fe dư nên tạo Fe+2. Sơ đồ: \(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^0 + HN{O_3} \to \left\{ \begin{array}{l}F{\rm{e}}{(N{O_3})_2}\\F{\rm{e}}:1,4(g)\end{array} \right. + NO + {H_2}O\) Áp dụng định luật bảo toàn e: Fe0 ⟶ Fe+2 + 2e N+5 + 3e ⟶ N+2 (NO) 0,225 ⟵ 0,45 0,45 ⟵ 0,15 ⟹ mFe pư = 0,225.56 = 12,6 gam ⟹ mFe ban đầu = mFe pư + mFe dư = 12,6 + 1,4 = 14 gam.
