Đáp án:
a) VH2=13,44 lít
b) mFe=18,816 gam
Giải thích các bước giải:
a)Phản ứng xảy ra :
\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_2} + {O_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} \to {V_{{H_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)
b) \(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có: \({m_{F{e_2}{O_3}}} = 38,4.70\% = 26,88{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{26,88}}{{56.2 + 16.3}} = 0,168{\text{ mol < }}\frac{1}{3}{n_{{H_2}}}\)
Do đó H2 dư.
\(\to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,168.2 = 0,336{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,336.56 = 18,816{\text{ gam}}\)