Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAgNO3 = 0,5. 0,3 = 0,15 (mol)
nKCl = 0,2 . 0,1 = 0,02 (mol)
nCuCl2= 0,2 . 0,1 = 0,02 (mol)
Ta có: AgNO3 + KCl ---> AgCl + KNO3
0,02<-----0,02---->0,02
So sánh : nAgNO3/hệ số cân bằng > nKCl/hệ số cân bằng (0,15/1 > 0,02/1)
=> KCl hết, AgNO3 dư, pt tính theo số mol KCl
=> mAgCl= 0,02. (108+35,5)= 2,87 (g)
=> nAgNO3 dư là: 0,15- 0,02= 0,13
Ta có: 2AgNO3 + CuCl2 ---> 2AgCl + Cu(NO3)2
0,04 <------0,02-----> 0,04
So sánh: nAgNO3/hệ số cân bằng > nCuCl2/hệ số cân bằng (0,13/2 > 0,02/1)
=> AgNO3 còn dư, CuCl2 phản ứng hết, pt tính theo nCuCl2
=> mAgCl= 0,04. (108+35,5)= 5,74 (g)
=∑mAgCl= 2,87 + 5,74 = 8,61 ( gam )